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化学教师招聘氧化还原反应精讲与练习

来源:教师招聘网 时间:2016-12-13 15:15:10 点击:

一、氧化还原反应概念及理解

①概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降。

②本质:电子转移(电子得失或偏移)。

③特征:反应前后元素化合价发生变化。

④氧化反应与还原反应关系

二、氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂氧化性>氧化产物氧化性;

还原剂还原性>还原产物还原性。

(2)根据反应条件和反应剧烈程度进行判断

①与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时:氧化产物价态越高,相应氧化剂氧化性越强;如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断。

注意:外界条件对物质氧化性、还原性的也有影响(浓度、温度、溶液酸碱性等)。

三、氧化还原反应的配平与计算

配平原则:根据电子守恒和原子守恒进行配平与计算。

配平时注意:

①同种元素不同价态之间的反应只靠近不交叉。

②氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质,故找准元素化合价的变化是关键。

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(责任编辑:李海英)

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